隨(sui)著環境治理的力度(du)加大，很多行業(ye)(ye)也都開始進(jin)行脫硫作(zuo)業(ye)(ye)。那么具體(ti)有(you)哪些方法(fa)呢?本文主要針(zhen)對常用的脫硫方法(fa)進(jin)行簡單介紹。

鈣 法 脫 硫

  利用硫(liu)酸鈣化學和物理的(de)穩定(ding)性達到脫硫(liu)目(mu)的(de)，原(yuan)料(liao)是(shi)石(shi)灰石(shi)、消石(shi)灰等，首先是(shi)使SO2溶(rong)解(jie)：SO2+H2O=H2SO3，H2SO3=HSO3-+H+，HSO3-=H++SO32-

  使石(shi)灰石(shi)溶解：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2=Ca2++2OH-，

  使兩(liang)種溶液進行化學反應吸收溶解的(de)SO2：

  Ca2++SO32-=CaSO3，CaSO3+(1/2)H2O=CaSO3·(1/2)H2O。

  對(dui)液(ye)體進行氧化(hua)：

  HSO3-+(1/2)O2=H++SO42-，Ca2++SO42-=CaSO4↓，CaSO4+2H2O=CaSO4·2H2O↓

  最(zui)后(hou)的產(chan)物是CaSO4·2H2O↓(就是石膏)，是一種不溶于(yu)水的穩定(ding)物質，可用于(yu)建(jian)筑材(cai)料和水泥制作(zuo)的原料。

  以上這種(zhong)方法就(jiu)是通常所說(shuo)的(de)石(shi)灰石(shi)—石(shi)膏法煙氣脫(tuo)硫(liu)(FGD)的(de)化學(xue)機理。

鎂 法 脫 硫

  利用中國的(de)特產氧化鎂進(jin)行脫硫的(de)方法，原(yuan)料是鎂礦石(shi)、氧化鎂等，也經過(guo)了SO2溶(rong)解，MgO溶(rong)解：MgO+H2O=Mg(OH)2，MgO+2CO2+H2O=Mg(HCO3)2，

  使兩種溶液進行化學(xue)反應(ying)吸(xi)收溶解的SO2：Mg(OH)2+SO2=MgSO3+H2O，

  Mg(HCO3)2+SO2=MgSO3+H2O+2CO2， MgSO3+H2O+SO2=Mg(HSO3)2，

  MgO+Mg(HSO3)2=MgSO3+H2O 要(yao)完成此過程MgO要(yao)有5%的過量。

  對液體(ti)進(jin)行氧化：MgSO3+1/2O2=MgSO4，MgO+SO2+1/2O2=MgSO4在經過結晶濃縮可(ke)(ke)生產肥料級(ji)的(de)MgSO4·1H2O，也(ye)可(ke)(ke)生產工業(ye)級(ji)MgSO4·7HO，如果不進(jin)行或(huo)抑制MgSO3氧化，可(ke)(ke)以再生脫硫劑并生產硫酸。

氨 法 脫 硫

  利用(yong)氨(an)氣和氨(an)水(shui)與二氧化硫(liu)和氮(dan)氧化物反應(ying)，起(qi)到脫硫(liu)、脫硝的作(zuo)用(yong)。也是先(xian)用(yong)水(shui)溶解SO2、NO、NO2，形成HSO3、HSO4、HNO3，然(ran)后與NH3及氨(an)水(shui)發生化學反應(ying)：H2SO4+NH3=(NH4)2SO4，HNO+NH3=NH4NO3，SO2+H2O+1/2O2=(NH4)2SO4

  H2SO3+NH3=(NH4)2SO3，(NH4)2SO3+H3O+SO2=2NH4HSO3，NH4HSO3+NH3=(NH4)2SO3

  (NH4)2SO3在數小時(shi)內可以被大氣(qi)氧化：(NH4)2SO3+1/2O2=(NH4)2SO4

  氨(an)法的優勢是用(yong)量少、二次污染少、副產品用(yong)途(tu)廣泛(可(ke)以作為氨(an)肥)、也(ye)可(ke)以實(shi)現循環再生使用(yong)、脫(tuo)硫、脫(tuo)硝(xiao)一(yi)次完(wan)成，但是氨(an)水的價格高(gao)1200—1500元/噸，配套設備要求高(gao)，一(yi)次性投資大。

鈉 法 脫 硫

  用火(huo)堿和純(chun)堿作為吸收液進行脫硫。SO2在水中與NaOH和Na2CO3反(fan)應：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑，Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，NaHSO3+NaOH=Na2SO3+H2O，2NaHSO3+Na2CO3=2Na2SO3+H2O+CO2↑

  在(zai)吸收液的(de)處(chu)理中可以(yi)利用(yong)Na2SO3與NaHSO3在(zai)水(shui)中溶解度的(de)不(bu)同，使Na2SO3結晶作為副產品(pin)，或者用(yong)酸分解處(chu)理，使之(zhi)再生。火堿和純堿的(de)價格比較(jiao)高，且(qie)腐(fu)蝕性也比較(jiao)高，在(zai)當前世(shi)界上使用(yong)不(bu)是很(hen)普遍，在(zai)鈉法的(de)基礎上，在(zai)后期(qi)加(jia)入石(shi)灰石(shi)生產石(shi)膏可以(yi)節省部分的(de)火堿、純堿，這就(jiu)是雙堿法。

炭 法 脫 硫

  是(shi)利用(yong)炭材(cai)料(liao)的(de)吸(xi)附(fu)性能或催化(hua)(hua)(hua)氧(yang)化(hua)(hua)(hua)性能脫(tuo)除煙氣中的(de)二(er)氧(yang)化(hua)(hua)(hua)硫(liu)(liu)(liu)同(tong)時回收硫(liu)(liu)(liu)資源的(de)方法(fa)。其(qi)機理是(shi)：SO2、O2和H2O被活(huo)性炭吸(xi)附(fu)，催化(hua)(hua)(hua)氧(yang)化(hua)(hua)(hua)：SO2+1/2O2=SO3之后水(shui)合成(cheng)(cheng)為酸(suan)：SO3+H2O=H2SO4，用(yong)水(shui)沖(chong)洗吸(xi)附(fu)材(cai)料(liao)后再生(sheng)吸(xi)附(fu)劑(ji)的(de)吸(xi)附(fu)活(huo)性，并產(chan)生(sheng)稀硫(liu)(liu)(liu)酸(suan)：H2SO4+n H2O=H2SO4·n H2O，濃(nong)縮(suo)后成(cheng)(cheng)為副產(chan)品。炭法(fa)脫(tuo)硫(liu)(liu)(liu)工藝流程短、運行維護簡單、脫(tuo)硫(liu)(liu)(liu)劑(ji)消耗(hao)(hao)小、水(shui)耗(hao)(hao)小、脫(tuo)硫(liu)(liu)(liu)成(cheng)(cheng)本(ben)低(di)、副產(chan)品可(ke)綜合利用(yong)，但是(shi)脫(tuo)硫(liu)(liu)(liu)容(rong)量(liang)小、能耗(hao)(hao)和炭耗(hao)(hao)大、脫(tuo)硫(liu)(liu)(liu)效率低(di)，所以現(xian)在不能用(yong)于大規模(mo)鍋爐，也沒有形成(cheng)(cheng)產(chan)業化(hua)(hua)(hua)。

  海 水(shui)(shui)/電 石 渣(zha)/工 業 廢 水(shui)(shui)/鍋 爐 廢 水(shui)(shui) 法(fa) 脫(tuo) 硫

  海水中過量的碳酸(suan)鹽(鈉、鈣(gai))、電石渣(zha)中的碳酸(suan)鈣(gai)、工業廢水、鍋爐廢水中的堿(jian)性物質(zhi)，都是可以(yi)與酸(suan)性的二氧化(hua)硫反應(ying)而起到脫(tuo)硫作用。是可以(yi)綜(zong)合利用的資源，但是在(zai)實際中應(ying)用時存在(zai)著不易控制濃度、脫(tuo)硫效果不穩定、脫(tuo)硫效果差等缺點，而且(qie)要因地制宜(yi)